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“你做一下这道题，多选。”

张迎雪切换了屏幕。

室温下，将两种浓度均为0.10mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是？

A.NaHCO3-Na2CO3，混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HCO3-)>c(碳酸根)>c(OH-)

B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

C.CH3COOH-CH2COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH2COOH)>c(CH2COO-)>c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C204为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(草酸根)+c(OH-)

陆佰打眼一看，便立即打起了精神。

这明显不是一道随随便便的习题。

判断混合溶液里的微粒关系，考虑到各自溶质的关系，就已经不简单了。

还是多选题。

这无从偷懒，必须判断每一个选项的对错。

每一个选项都是一种混合溶液，意味着要做四个混合溶液的关系。

不低的难度和较大的计算量加起来，这就是道高难度了。

A选项，碳酸氢根，水解出碳酸和氢氧根，又电离出氢离子和碳酸根。

而碳酸根，只有二度水解，分别碳酸氢根，碳酸。

碳酸二元弱酸，所以碳酸根水解碳酸氢根的趋势，必然大于碳酸氢根水解出碳酸的趋势。

所以碳酸根水解为碳酸氢根的量，大于碳酸氢水解为碳酸的量。

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